Strict Standards: Non-static method Link::getLink() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php on line 1275

Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php:1275) in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/pageActions.php on line 32

Strict Standards: Non-static method Auth::setAuth() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/authUser.php on line 6

Strict Standards: Non-static method Auth::loginPage() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 91

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByPost() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 84

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByCookie() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 85

Deprecated: mysql_connect(): The mysql extension is deprecated and will be removed in the future: use mysqli or PDO instead in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/admin/reagents_db/lib/ReagentModel.php on line 112
Реактивы - ЛИТИЙ


Реактивы

?

Поиск по алфавиту

ЛИТИЙ

ЛИТИЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ

Lithium

ЛИТИЙ 
, ЛИТИЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ
Где купить:


Космохим: тел.(812) 383-52-85

email: sale@cosmochim.ru

CAS номер: 7439-93-2
Условия эксплуатации:
  • - В случае отравления немедленно обратиться к врачу (показать данную этикетку)
  • - Хранить в сухом месте
Риск при использовании:
  • - Вызывает ожог
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях
6.94

180,54

1340

0,533

реагирует, давая LiOH и выделяя Н2

-


Ссылка на химреактив:

Общая характеристика:

Описание

 

ЛИТИЙ (от греч. lithos - камень; лат. Lithium) Li, химический элемент I гр. периодической системы, относится к щелочным металлам, ат. н. 3, ат. м. 6,941. Состоит из двух стабильных изотопов 6Li (7,52%) и 7Li (92,48%), для к-рых поперечное сечение захвата тепловых нейтронов составляет соотв. 9,45.10-26м2 и 3,3.10-30м2 (для прир. смеси изотопов 6,7 - 7,1.10-27 м2).

Конфигурация внеш. электронной оболочки 2s1; степень окисления +1; энергия ионизации Li° : Li + 5,39178 эВ; сродство к электрону 0,591 эВ; электроотрицательность по Полингу 0,95; ат. радиус 0,157 нм, ионный радиус Li+ (в скобках приведены координац. числа) 0,073 нм (4), 0,090 нм (6), 0,106 нм (8). Содержание литий в земной коре 6,5.10-3% по массе. Осн. минералы: сподумен LiAl[Si2O6], лепидолит KLi1,5Al1,5[Si3AlO10](F,OH)2 и петалит (Li,Na)[Si4AlO10]. Перспективные источники сырья для произ-ва лития - межзернистая рапа соленосных отложений (41% мировых экзогенных запасов) и подземные воды (до 10 мг/л). Общие запасы оксида лития в недрах и водах зарубежных стран, кроме вод Мирового океана, составляют ок. 24 млн. т. наиб. крупные разведанные месторождения пром. руд находятся в СССР, США, Канаде, Чили, Зимбабве, Бразилии и Намибии.

 

Свойства

литий- серебристо-белый метал.

Выше — 193°С существует модификация с кубич. объемноцентрир. решеткой, а = 0.350 нм, z = 2, пространств. группа Im3m, 0,533 г/см , ниже — 193°С она переходит в гексагoн. плотноупакованную форму, а = 0,308 нм, с = 0,482 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс. Т. пл. 180,54 °С, температура кипения 1340°С; С0p 24,86 Дж/(моль.K); DH0пл 3,0 кДж/моль, DH0возг 159,3 кДж/моль (298,15 К); S0298 29,12 Дж/(моль.К); теплопроводность 246,0 Вт/(м.К) при 0 °С и 172,2 Вт/(м.К) при 427 °С; r 8,12 мкОм.см при 0°С и 25,55 мкОм.см при 227 °С; парамагнетик, магнитная восприимчивость +1,42.10-5; g 0,3983 Н/м при 181 °С и 0,3778 Н/м при 327 °С; h 5,307.10-4 Па.с при 227°С и 3,584.10-4 Па.с при 427 oС температурный коэф. линейного расширения 5,6.10 К-1, объемного расширения 9,2.10-8 К-1 (273-451 К).

Литий - мягкий и пластичный металл, может обрабатываться прессованием и прокаткой;

твердость по Бринеллю 7850 Па, модуль упругости 4,9 ГПа, sраст 1,16 МПа.

Мн. хим. р-ции литий протекают менее энергично, чем у др. щелочных металлов. С совершенно сухим воздухом он практически не реагирует при комнатной т-ре и окисляется в нем только при нагревании. Во влажном воздухе образует преим. Li3N, при влажности воздуха более 80% - лития гидроксид и карбонат лития. С сухим кислородом при комнатной т-ре не реагирует, при нагр. горит голубым пламенем с образованием Li2O; для чистого лития т. всп. 640 °С. С водой реагирует, давая LiOH и выделяя Н2 без плавления и вспышки; расплав лития при контакте с водой взрывает. литий непосредственно соединяется со фтором, хлором и бромом, а при нагр. и с йодом. С разб. кислотами взаимод. бурно, давая соли и выделяя Н2. В жидком аммиаке раств., образуя синий р-р с металлич. проводимостью. В этом р-ре литий медленно реагирует с NH3 (катализатором служит влага) с выделением Н2 и образованием LiNH2. С Н2 при 500 °С дает лития гидрид LiH, при небольшом нагревании в токе сухого N2-нитрид Li3N, с расплавленной S - сульфид лития Li2S, при нагр. в токе С2Н2 или С2Н4 - карбид лития Li2C2. Литий легко сплавляется почти со всеми металлами и хорошо раств. в ртути. С магнием, цинком и алюминием образует твердые р-ры, с серебром, ртутью, магнием, цинком, таллием, алюминием, свинцом, висмутом и др. - интерметаллиды (напр., LiAg, LiHg, LiMg2, Li2Zn3). Ниже приводятся сведения о др. важных соед. лития. Амид LiNH2 - бecцв. кристаллы, с тетрагон. решеткой; т. пл. 430 °С; 1,178 г/см3 (17,5°С); с водой образует LiOH и NH3, с кислотами - соли лития и аммония; во влажном воздухе медленно гидролизуется, при нагр. до 450 °С переходит в Li2NH с выделением NH3.< Применяется как катализатор. Нитрид Li3N - зеленовато-черные кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,366 нм, с = 0,388 нм, z = 1, пространств. группа P/6mmm); т. пл. 813°С; 1,38 г/см3; С0p 75,2 Дж/(моль.К); DH0обр -164,0 кДж/моль; S0298 62,6 Дж/(моль.К); энергично взаимод. с водой с образованием LiOH и NH3; при нагр. в среде Н2 переходит в LiH с выделением NH3. Сульфид Li2S - зеленовато-желтые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,571 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 1370°С; 1,63 г/см3; DH0обр -447,3 кДж/моль; S0298 62,8 Дж/(моль.К); О2, Н2О2, КСlO3, РbО2 и др. окисляют Li2S при 300 °С до Li2SO4; с Н2 не взаимод. даже при высокой т-ре; водой легко гидролизуется.
 

Получение

Минералы лития в зависимости от состава разлагают серной кислотой (кислотный способ) или спеканием с оксидом кальция и карбонатом кальция (щелочной способ), сульфатом калия (солевой способ), карбонатом кальция и хлоридом кальция (щелочно-солевой способ). По первому методу получают р-р сульфат лития, к-рый освобождают от примесей обработкой гидроксидом кальция и карбонатом натрия. При выщелачивании спека водой при щелочном методе в р-р переходит LiOH, при солевом - Li2SO4, при щелочно-солевом - хлорид лития. Все эти методы, кроме щелочного, предусматривают получение готового продукта в виде Li2CO3, используемого непосредственно и служащего источником для синтеза др. соединений лития. Металлич. литий получают электролизом расплавл. смеси LiCl и хлорида калия (или хлорида бария) с послед. очисткой от примесей вакуумной дистилляцией, ректификацией или зонной плавкой. Его также получают вакуум-термич. восстановлением LiAlO2 алюминием при 13-66 Па и 1150-1200°С, Li2O -кремнием или алюминием в присут. СаО при 950-1000 °С и 0,1 Па, сподумена - ферросилицием в присут. СаСО3 при 1050-1150 °С и 1,3-4,0 Па.

 

Определение

Качественно литий обнаруживают по карминово-красному окрашиванию пламени горелки летучими соед. лития и по наиб. четко выраженным спектральным линиям лития: 670,78 и 610,36 нм. Количественно литий определяют пламенно-фотометрич. (при содержании лития в пробе 0,1-10%), спектрографич. и гравиметрич. методами. В последнем случае литий отделяют от др. щелочных металлов в виде LiCl экстракцией безводным ацетоном, после отделения LiCl переводят в Li2SO4, к-рый прокаливают и взвешивают. Литий определяют также фотометрически с помощью хиназолиназо (при содержании лития в пробе 4.10-4 — 6.10-2%), флуориметрически - с помощью 5,7-дибром-8-гидроксихинолина (предел обнаружения 0,1 мкг/мл литий).

 

Применение

Литий используют: в произ-ве анодов для хим. источников тока на основе неводных и твердых электролитов; как компонент сплавов с Mg и Аl, антифрикц. сплавов (баббитов), сплавов с кремнием для изготовления холодных катодов в электровакуумных приборах; для раскисления, дегазации, модифицирования и рафинирования меди, медных, цинковых и никелевых сплавов с целью улучшения их структуры и повышения электрич. проводимости; как катализатор полимеризации (напр., изопрена), ацетилирования и др. Жидкий литий - теплоноситель в ядерных реакторах. Изотоп 6Li используют для получения трития. Мелкие крошки лития вызывают хим. ожоги влажной кожи и глаз. Загоревшийся литий засыпают хлоридом натрия или содой. Хранят литий в герметически закрытых жестяных коробках под слоем пастообразной массы из парафина и минер. масла или в тонкостенных алюминиевых или медных оболочках; допускается хранение под слоем газолина или петролейного эфира. Отходы утилизируют обработкой этанолом с послед. разложением образовавшегося этилата водой. Литий открыл А. Арфведсон в 1817, металлич. литий получил впервые Г. Дэви в 1818.

Яндекс.Метрика