Strict Standards: Non-static method Link::getLink() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php on line 1275

Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php:1275) in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/pageActions.php on line 32

Strict Standards: Non-static method Auth::setAuth() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/authUser.php on line 6

Strict Standards: Non-static method Auth::loginPage() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 91

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByPost() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 84

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByCookie() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 85

Deprecated: mysql_connect(): The mysql extension is deprecated and will be removed in the future: use mysqli or PDO instead in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/admin/reagents_db/lib/ReagentModel.php on line 112
Реактивы - ЙОД


Реактивы

?

Поиск по алфавиту

ЙОД

Iodine

ЙОД

,
Где купить:


Космохим: тел.(812) 383-52-85

email: sale@cosmochim.ru

CAS номер: 7553-56-2
Условия эксплуатации:
  • - Не вдыхать газ, дым, пар, пыль
  • - Избегать попадания в глаза
  • - Избегайте выброса в окружающую среду
Риск при использовании:
  • - Чрезвычайно токсичен для организмов в водоемах
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях
253,81

114

184,35

твердого 4,940, жидкого 3,960 при 120°С;

0,034

(г в 1 кг) при 25 °С: в гексане 13,2; бензоле 164,0; СНСl3 49,7; CS2 197,0; ССl4 19,2; этаноле 271,7


Ссылка на химреактив:

Общая характеристика:

Йод  (от греч. iodes - фиолетовый; лат Iodum) I, хим. элемент VII гр. периодич. системы (таблицы Менделеева ) йод относится к галогенам; ат. н. 53. В природе встречается только один стабильный изотоп йода 127I.
Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 5s25p5;
степени окисления
йода —1, +1, +3, +5 и +7; энергия ионизации I0 :I+ : I2+ соотв. 10,45136 и 19,100 эВ;
сродство к электрону
йода  —3,08 эВ;
электроотрицательность
йода по Полингу 2,5;
атомный радиус 0,136 нм,
ионный радиус (в скобках указано координац. число) I
- 0,206 нм (6), I5+ 0,058 нм (3), 0,109 нм (6), I7+ 0,056 нм (4), 0,067 нм (6).
Молекула двухатомна; длина связи 0,266 нм; энергия диссоциации 148,826 кДж/молъ; степень диссоциации 2,8% при 727 °С и 89,5% при 1727 °С.
Содержание йода в земной коре 4.10-5% по массе (1014-1015 т). Собственные минералы - йодаргирит AgI, лаутарит Са(IO3)2 и др. крайне редки.
Йод
находится в природе в рассеянном состоянии в магматич. и осадочных горных породах (10
-4-10-5% по массе). йод легко выщелачивается из них водами и концентрируется организмами, напр. водорослями, зола к-рых содержит до 0,5% йода. Пром. кол-ва йода встречаются в подземных водах (0,01-0,1 кг/м3 и выше) нефтяных и газовых месторождений, в селитренных отложениях (до 1%).
Йод - черно-серые кристаллы с фиолетовым металлич. блеском; легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом; кристаллич. решетка йода ромбическая, а = 0,4792 нм, b = 0,7271 нм, с = 0,9803 нм, пространств. группа Cmca, z = 4 молекулы I2;
Стандартный электродный потенциал йода в водном р-ре (I2/I-) + 0,535 В. Йод раств. в большинстве орг. р-рителей. Р-ры в углеводородах, их галогенопроизводных, нитросоединениях и CS2 окрашены в фиолетовый цвет, в воде и орг. р-рителях, содержащих N, S и О, - в коричневый.
Растворимость (г в 1 кг) при 25 °С: в гексане 13,2, бензоле 164,0, хлороформе 49,7, CS2 197,0, ССl4 19,2, этаноле 271,7, диэтиловом эфире 337,3, воде 0,34. В присут. йодидов металлов р-римость йода в воде сильно увеличивается.
В водных р-рах йод частично гидролизуется: I2 + Н2О
D НIO + Н+ + I- (константа гидролиза 5.10-13 при 25°С). По реакц. способности йод уступает F2, Сl2 и брому. Со мн. в-вами (С, N2, O2, серой, селеном) непосредственно не взаимод., с Н2, Si и мн. металлами реагирует только при повыш. т-рах. Из неметаллов йод легко взаимод. с фосфором и As, образуя йодиды, а также с др. галогенами, давая межгалогенные соединения, напр. IF5, ICl3, иодистый бром. Металлы из-за образования на пов-сти защитной пленки йодида энергично реагируют с йодом только в присут. влаги. Ti, Та и их сплавы, Ag и, в меньшей степени, свинец стойки к действию влажного йода. В водных р-рах щелочей и карбонатов идут р-ции:
3I2 + 6NaOH
: NaIO3 + 5NaI + 3Н2О; 3I2 + 3Na2CO3 : NaIO3 + 5NaI + 3СО2. 
Йод легко выделяется в своб. состоянии из р-ров его солей даже при действии слабых окислителей, напр, солей Fe3+ и Сu2+, а также HNO2. Сильные окислители, напр. хлор и гипохлориты, окисляют в водных р-рах йод до йодноватой кислоты НIO3. Йод легко восстанавливается сероводородом, тиосульфатом натрия , гидразином и др. восстановителями до I
-. С водным р-ром NH3 образует взрывчатый йодистый азот NI3. Иодиды одно- и двухвалентных металлов - соли. Все они, кроме Agl, Cu2I2 и Hg2I2, хорошо раств. в воде. Мн. иодиды раств. в полярных орг. р-рителях (спиртах, эфирах, кетонах). Йодиды металлов III, IV, V и VI гр., как и иодиды неметаллов (Si, фосфора, As, Sb), легкоплавки и раств. даже в неполярных р-рителях. В соед. с йодом большинство металлов не проявляет своей высшей степени окисления. Для мн. иодидов характерно образование комплексных ионов (напр., [HgI4]2-, [РbI4]2-). При растворении йода в р-рах йодистых солей образуются полииодиды МI3, МI5 и др. Йод образует ряд кислородсодержащих соед. - оксидов, кислот и их солей. 
Йод добывают из вод нефтяных и газовых месторождений, а также маточников селитренного произ-ва. Минерализованную воду, содержащую 0,001-0,01% йода в виде иодидов, подкисляют серной кислотой или соляной кислотой до рН 2,5-3,5 и обрабатывают Сl2 или р-ром нитрита натрия для выделения элементного йода, к-рый затем адсорбируют активным углем или анионитом. Из вод с повыш. т-рой ( > 40 °С) выделившийся йод выдувают воздухом (воздушно-десорбц. способ). Насыщ. йодом уголь промывают р-ром гидроксида натрия, причем образуется р-р NaI и NaIO3. Из насыщ. анионита йод извлекают смесью р-ров сульфитом натрия и NaCl. Из полученных такими способами р-ров, содержащих 2-3% NaI, действием серной кислотой  и окислителя (напр., хлора) выделяют элементный йод. По воздушно-десорбц. методу воздух, содержащий пары йода, смешивают с сернистым ангидридом. Из образовавшейся в присут. влаги смеси HI (ок. 10%) и серной кислоты выделяют элементный йод действием хлора. Получаемый из подземных вод йод, загрязненный орг. в-вами, очищают сублимацией или плавлением под слоем серной кислоты. Маточники селитренного произ-ва, содержащие йод в виде NaIO3, для выделения элементного йода обрабатывают серы диоксидом. В очень небольших кол-вах йод получали из морских водорослей, для чего их сжигали, золу выщелачивали водой и из полученного р-ра выделяли иод под действием окислителей.
Для качеств. обнаружения I
- р-р подкисляют серной кислотой, выделяют элементный йод действием нитрита натрия и добавляют крахмал (синее окрашивание) либо экстрагируют орг. р-рителем, напр. хлороформом или ССl4. В присут. I2 орг. слой окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Своб. йод определяют количественно титрованием тиосульфатом натрия. В отсутствие др. галогенид-ионов I- определяют аргентометрически (титрованием нитратом серебра). В присут. Сl- или Вr- сначала окисляют I- до I2 нитритом натрия или др. окислителем, затем экстрагируют йод орг. р-рителем и титруют экстракт тиосульфатом натрия. По др. способу I- окисляют, напр. NaClO, до IO3-, добавляют KI и  серную кислоту и титруют выделившийся I2 тиосульфатом натрия.
Йод используют для получения неорг. и орг. йодсодержащих соед., как акцептор водорода при дегидрировании предельных углеводородов, катализатор в орг. синтезе, антисептик и антитиреоидное ср-во в медицине. Применяют для йодидного рафинирования металлов (напр., Ti, Zr, Hf), как реагент в иодометрии. Искусств. радиоактивные изотопы 125I (T1/2 60,2 сут), 131I (T1/2 8,05 сут), 132I (T1/2 2,26 ч) используют в медицине для диагностики заболеваний и лечения щитовидной железы.
Йод ядовит, его пары раздражают слизистые оболочки;  При частом воздействии йода на кожу возможны дерматиты. Попавший на кожу йод смывают р-ром
тиосульфатом натрия или карбонатом натрия. 

Яндекс.Метрика