Реактивы

?

Поиск по алфавиту

БРОМ

Bromine

БРОМ,
Где купить:


Космохим: тел.(812) 383-52-85

email: sale@cosmochim.ru

CAS номер: 7726-95-6
Условия эксплуатации:
  • - При попадании в глаза немедленно промыть большим количеством воды и обратиться к врачу
  • - В случае отравления немедленно обратиться к врачу (показать данную этикетку)
  • - Избегайте выброса в окружающую среду
Риск при использовании:
  • - Вреден при вдыхании (последствия необратимы)
  • - Вызывает сильные ожоги
  • - Чрезвычайно токсичен для организмов в водоемах
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях
159,82

?7.2

58.8

~3,12

3,58

хлороформе, эфире, бензоле


Ссылка на химреактив:

Общая характеристика:

Бром , хим. элемент VII гр. периодич. системы ( Таблицы Менделеева ), ат. н. 35, ат. м. 79,904; относится к галогенам. Прир. бром состоит из стабильных изотопов 79Вr (50,56%) и 81Вr (49,44%).
Конфигурация внеш. электронной оболочки брома 4s24p5;
Степени окисления брома:  — 1 (бромиды), + 1 (гипобромиты), + 3 (бромиты), + 5 (броматы) и + 7 (перброматы);
Энергия ионизации брома при последоват. переходе от Вг° до Вг7+ соотв. 11,84, 21,80, 35,90, 47,3, 59,7, 88,6, 109,0, 192,8 эВ;
Электроотрицательность брома по Полингу 2,8;
Атомный радиус брома 0,119 нм,
Ионные радиусы Вr- (6), Br3+ (4), Br5+ (3), Br7+ (6X Вг7+ (4) соотв. 0,182, 0,073, 0,045, 0,053, 0,039 нм (в скобках указано координац. число).
Молекула брома двухатомна (в парах обнаружены молекулы Вr4), длина связи в молекуле 0,228 нм; энергия диссоциации 190,0 кДж/моль, степень диссоциации 0,16% при 800°С и 18,3% при 1284°С
Содержание брома в земной коре 1,610-4 % по массе (1015-1016 т). Собственно минералы бромаргирит AgBr и эмболит Ag(Cl, Br) редки. бром находится в природе в рассеянном состоянии, являясь постоянным спутником хлора. Соли брома легко выщелачиваются и накапливаются в морской воде (0,065% по массе), рассолах соляных озер (до 0,2%) и в подземных рассолах (до 0,1%), обычно связанных с соляными и нефтяными месторождениями. В виде изоморфной примеси бром содержится в поваренной соли NaCl (0,005-0,03% по массе), сильвине КСl (0,02-0,1%), карналлите КМgСl32О (0,1-0,39), бишофите MgCl26H2O (до 0,6%).
Свойства. При обычных условиях бром - тяжелая жидкость с резким запахом, в отраженном свете темно-фиолетового, почти черного цвета, в проходящем - темно-красного; легко образует желто-бурые пары; температура плавления - 7,25 °С, температура кипения 59,2 °С. Твердый бром - красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлич. блеском, к-рые при — 252 °С становятся бесцветными. бром кристаллизуется в ромбич. системе, стандартный электродный потенциал в водном р-ре (Вr2/Вr-) + 1,065 В; ур-ние температурной зависимости вязкости для жидкого брома: η = 1,24110-3 (1 + 0,01225t + 2,72110-6t2) (Пас); γ 1,510-3 Па (20°С). Молекулярный бром диамагнитен. Для спектра брома характерна широкая полоса поглощения в видимой и УФ-области с максимумом при 420 нм; nD15 1,659.
Бром раств. в воде (3,58 г в 100 г при 20 °С), в присут. хлоридов и особенно бромидов р-римостъ повышается, а в присут. сульфатов понижается; ниже 5,84°С из водных р-ров осаждаются гранатово-красные кристаллы октагидрата. Растворимость воды в жидком броме составляет 0,05% по массе. В водных р-рах бром частично гидролизуется: Вг2 + Н2О Н+ + Вг- + НВrO; константа равновесия Кр = 5,810-9 (25°С). Насыщенный водный р-р брома в воде наз. бромной водой. В конц. серной кислоте и ортофосфорной кислоте бром раств. слабо. В р-рах щелочей на холоду образует бромид и гипобромит соответствующего металла, а при повышенных т-рах - бромид и бромат. Бром смешивается во всех отношениях с большинством орг. р-рителей.
По реакц. способности бром занимает промежут. положение между Сl2 и йодом.  При взаимод.брома  с серой, селеном, Те, фосфором, мышьяком и сурьмой образуются соответствующие бромиды: S2Br2, РВr3, РВr5, неустойчивые SeBr4 и Se2Br2, TeBr4, AsBr3, SbBr3. Бор и Si образуют с бром при нагревании ВВг3 и SiBr4.
Нек-рые металлы (напр., калий, алюминий) энергично взаимод. с сухим бромом, но в большинстве случаев из-за образования на пов-сти защитной пленки бромида, нерастворимого в броме, р-ция энергично идет только в присут. воды, растворяющей пленку. Стойки к действию брома Pt и Та, в меньшей степени - Ag, Pb и Ti. С водородом при нагр. брома образует бромистый водород.
Бром - сильный окислитель, он окисляет в водных р-рах I-до йода, сульфиты и тиосульфаты - до сульфатов, нитриты - до нитратов, NH3 до N2. Ион Вr- в водных р-рах бромидов окисляется Сl2, перманганатом калия, К2Сr2О7, Н2О2 до Вr2. Из р-ций брома с орг. соед. Наиб. характерны присоединение по кратным связям и замещение водорода (обычно в присут. кат. или при действии света). Ниже приводятся сведения о нек-рых соед. брома
Бром образует ряд кислородсодержащих кислот.
Известны оксифториды брома - сильные окислители и фторирующие агенты. Пербромилфторид (триоксимонофторид брома) ВгО3F - бесцв. газ; т. пл.-110,35°С, температура кипения 2,35°С; жидкости 2,2 г/см3; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp (мм рт. ст.) = 17,6986 — -3048,45/Т (188-292 К); ΔНообр 137,4 кДж/моль, ΔНисп  25,3 кДж/моль; Sо298 298,7 Дж/(мольК). В отсутствие влаги устойчив, в воде полностью гидролизуется до НВrО4 и HF. Получают действием SbF5 на КВrО4 в среде плавиковой кислоты.
Получение. Для получения брома используют морскую воду, озерные и подземные рассолы, а также щелока калийного произ-ва (концентрация бром до 4-5 кг/м3), содержащие бром в виде Вr-. Бром выделяют пропусканием Сl2 с послед. отгонкой с водяным паром (при концентрации брома в р-ре более 1 кг/м3) или воздухом в насадочных колоннах из керамики, стекла или Ti. Р-ры, имеющие щелочную р-цию, предварительно подкисляют (обычно H2SO4) до рН 2,5-3,0. В верхнюю часть колонны подается подогретый реакционный р-р, снизу - водяной пар и неск. выше - Сl2. Пары, выходящие из колонны, конденсируют. Далее бром отделяют от воды и очищают от примесей Сl2 и орг. соед. ректификацией. Применение воздуха вместо водяного пара позволяет использовать р-ры с содержанием бром менее 1 кг/м3. Р-р после обработки Сl2 подают в верхнюю часть колонны, снизу -воздух. Из образовавшейся бромвоздушной смеси бром улавливают р-ром FeBr2; получаемый при этом FeBr3 восстанавливают железными стружками до FeBr2. По др. способу к бромовоздушной смеси добавляют SO2, к-рый в присут. паров воды образует с бромом смесь НВг и H2SO4; бром выделяют действием Сl2. Для поглощения брома могут быть использованы р-ры NaOH или Na2CO3 (3Na2CO3 + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + ЗСО2). В этом случае бром выделяют действием H2SO4. Остаточный бром в отработанных р-рах обезвреживают тиосульфатом натрия Na2S2O3.
Определение. Качественно бром обнаруживают по красно-фиолетовому окрашиванию фуксина, розовому - эозина, желтому - слоя орг. р-рителя (напр., четыреххлористого углерода), а также р-цией с флуоресцеином. Количеств. анализ осуществляют иодометрически, аргентометрически, меркуриметрически, а также потенциометрич. титрованием.
Применение. бром используют для получения бромсодержа-щих неорг. (напр., NaBr, КВг, НВг) и орг. соед. (ок. половины производимого Вr2 - в произ-ве С2Н4Вr2), бром и бромную воду применяют в аналит. химии, напр. для кулонометрич. определения As3+, Sb3+, V4+, а также для качеств. и количеств, анализа орг. соединений.
Бром ядовит. При работе с ним пользуются противогазом, перчатками и спецодеждой.
При содержании брома в воздухе ок. 0,001% наблюдаются раздражение слизистых оболочек, головокружение, кровотечение из носа, при 0,02% - удушье, спазмы и заболевание дыхат. путей. Попадание жидкого брома на кожу вызывает зуд, при длительном действии образуются медленно заживающие язвы. При отравлении бромом пострадавшего нужно вывести на свежий воздух, дать теплое молоко с содой. Кожа, обожженная бром, промывается многократно водой и р-ром Na2CO3, смазывается мазью, содержащей NaHCO3.

Яндекс.Метрика