Strict Standards: Non-static method Link::getLink() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php on line 1275

Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php:1275) in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/pageActions.php on line 32

Strict Standards: Non-static method Auth::setAuth() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/authUser.php on line 6

Strict Standards: Non-static method Auth::loginPage() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 91

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByPost() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 84

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByCookie() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 85

Deprecated: mysql_connect(): The mysql extension is deprecated and will be removed in the future: use mysqli or PDO instead in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/admin/reagents_db/lib/ReagentModel.php on line 112
Реактивы - МАРГАНЕЦ


Реактивы

?

Поиск по алфавиту

МАРГАНЕЦ

марганец порошок

Manganese

МАРГАНЕЦ, марганец порошок
Где купить:


Космохим: тел.(812) 383-52-85

email: sale@cosmochim.ru

CAS номер: 7439-96-5
Условия эксплуатации:
  • - Хранить вдали от источников воспламенения, не курить
Риск при использовании:
  • - Чрезвычайно горюч
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях
54.93

1260

1900

7.3

-

-


Ссылка на химреактив:

Общая характеристика:

Марганец (от нем. Manganerz - марганцевая руда; лат. Manganum) Mn, хим. элемент VII гр. периодич. системы ( таблицы Менделеева ), ат. н. 25,
В природе один устойчивый изотоп 55Мn.
Конфигурация внеш. электронной оболочки атома
марганца 3d54s2,
степени окисления
марганца от +2 до +7, наиб. устойчивы соед. Мn(II) и Mn(VII);
энергии ионизации
марганца при последоват. переходе от Мn0 к Мn2+ соотв. равны 7,435 и 15,6401 эВ;
электроотрицатсльность
марганца по Полингу 2,5;
ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Мn2+ 0,080 нм (4), 0,089 нм (5), 0,104 (7), Мn7+ 0,039 (4), 0,060 нм (6).

Содержание марганца в земной коре 0,1% по массе, в океанич. воде 2
.10-7%. В своб. виде в природе не встречается. Входит в состав множества минералов, преим.типа оксидов. наиб. распространены пиролюзит b-МnО2, псиломелан mМО.nМnО2.хН2О [М = Ва, Са, К, Мn(II)], манганит b-MnOOH, браунит 3Мn2О3.MnSiO3, родохрозит МnСО3
Свойства. Компактный марганец - серебристо-белый металл.
; теплопроводность 66,5 Вт/(см.К). Ниже — 173°С марганец антифeрромагнитен, при более высоких т-рах парамагнитен; магн. восприимчивость +9,6.10-6. марганца.
М
арганец
легко окисляется на воздухе, образуя выше 800°С окалину, состоящую из внутр. слоя МnО и внеш. слоя Мn3О4. Ниже 800 °С образуется Мn2О3, а при т-рах ниже 450°С - МnО2. Поглощает Н2 (до 60 см3 на 100 г марганца) с образованием твердых р-ров. марганца взаимод. с галогенами, давая дигалогениды МnХ2 (с фтором также MnF3 и MnF4) - кристаллы; хорошо раств. в воде (кроме MnF2); образуют кристаллогидраты. Марганец взаимод. с водой при комнатной т-ре очень медленно, при нагр. - с умеренной скоростью. Реагирует с разб. соляной и азотной кислотами и с горячей серной килотой с образованием солей Mn2+ . Из р-ров солей Mn2+  при рН 8,7 осаждается плохо растворимый в воде Mn(ОН)2 - слабое основание. Еще более слабые основные св-ва проявляет нерастворимый в воде гидроксид Mn(III). Известны неустойчивые соли ортомарганцоватистой Н4MnО4 и марганцоватистой Н3MnО4 кислот. наиб. важны соли марганцоватой кислоты Н2MnО4 - манганаты и марганцовой кислоты НMnО4 - перманганаты.
Получение. Марганец получают методами металлотермии - карбо-, силико- или алюминотермич. восстановлением рудных концентратов, а также выщелачиванием руд H2SO4 с послед. электролитич. восстановлением MnSO4. Предварительно руды марганца обогащают, иногда обжигают (для разложения карбонатов), восстанавливают (для перевода в соед. Mn2+) или сплавляют с кварцитом.
Карботермич. восстановлением получают высокоуглеродистый ферромарганец (содержащий 6-8% С), силикотермическим - низкоуглеродистый ферромарганец ( ~ 0,1% С), алюминотермическим - чистый марганец. Металлич. марганец с низким содержанием С и Fe получают также восстановлением концентратов силикомарганцем (содержит более 36% Si). Hаиб. чистый марганец с концентрацией примесей металлов менее 0,1% получают электролизом р-ров MnSO4 (с концентрацией 35-40 г/л) в присут. (NH4)2SO4 (ок. 150 г/л) при рН 8,0-8,5. Для очистки от газовых примесей жидкий марганец вакуумируют или перегоняют в вакууме.
Определение. Качественно Mn3+ обнаруживают по красно-фиолетовому окрашиванию, возникающему при добавлении р-ров солей Mn3+ к щелочному р-ру формальдоксима, или по коричневому пятну, появляющемуся на фильтровальной бумаге (смоченной предварительно р-ром 8-гидроксихинолина) после нанесения капли р-ра соли Mn3+ .
Количественно марганец определяют спектрофотометрически в виде иона MnО4 (предварительно Mn2+ и Mn3+ окисляют до MnО4 избытком КIO4 в среде HNO3-H3PO4). Из р-ров Mn2+ м.б. осажден в виде MnS действием (NH4)2S; осадок имеет сначала светло-розовый цвет, к-рый при нагр. переходит в зеленый.
Применение. Марганец один из основных металлов, используемых
для раскисления, десульфурации и легирования сталей (более 90% производимого марганца применяют в металлургии). Для удаления из стали О и S марганец вводят в виде высокоуглеродистого ферромарганца (8-9 кг на 1 т стали), для легирования стали-в виде средне- и малоуглеродистого ферромарганца. Марганец - компонент сплавов цветных металлов, сплавов с Аl и Mg. Марганец придает стали, Аl и Mg прочность, твердость, улучшает способность к закаливанию, устойчивость к коррозии. Марганец применяют также для получения сплавов на его основе и для создания защитных антикоррозионных покрытий на металлах. В капиталистич. странах в произ-ве соед. марганца ежегодно используется ок. 800 тыс. т марганцевых руд, в произ-ве марганцевоцинковых ферритов, применяемых для изготовления трансформаторов и др. радиотехн. устройств, для получения окрашенного стекла и цветных глазурей, для фосфатирования стальных изделий - ок. 10 тыс. т/год.
Марганец необходим для жизнедеятельности организмов. Недостаток марганца у растений вызывает хлороз (недостаток хлорофилла). Нек-рые почвы бедны марганцем и нуждаются в марганцевых удобрениях. Недостаток марганца в организме человека (суточная доза составляет ок. 4 мг) также может вызывать заболевания. В то же время соед. марганца токсичны, поражают центр. нервную систему, вдыхание пыли из соед. марганца в течение 1-3 лет может привести к хронич. отравлениям; ПДК (в пересчете на марганец) для марганца как аэрозоля конденсации 0,03 мг/м , как аэрозоля дезинтеграции 0,2 мг/м3, при одновременном воздействии марганца и фтора 0,15 мг/м3.

Яндекс.Метрика