Реактивы

?

Поиск по алфавиту

НИКЕЛЬ

Никель порошок

Nickel, powder

НИКЕЛЬ, Никель порошок
Где купить:


Космохим: тел.(812) 383-52-85

email: sale@cosmochim.ru

CAS номер: 7440-02-0
Условия эксплуатации:
  • - Избегать попадания на кожу
  • - В случае отравления немедленно обратиться к врачу (показать данную этикетку)
Риск при использовании:
  • - На воздухе загорается
  • - Возможно канцерогенен
  • - Может вызывать аллергическую реакцию при попадании на кожу
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях
58.69

1453

2732

8,90

нераств.

-


Ссылка на химреактив:

Общая характеристика:

НИКЕЛЬ (от нем. Nickel-имя горного духа, по поверью, вводившего в заблуждение горняков; лат. Niccolum) Ni, хим. элемент VIII гр. периодич. системы  ( таблицы Менделеева ) ат. н. 28, ат. м. 58,69. Прир. никель состоит из пяти изотопов; 58Ni (67,88%), 60Ni (26,23%), 61Ni (1,19%), 62Ni (3,66%) и 64Ni(l,04%).
Конфигурация внеш. электронных оболочек атома
никеля 3s23p63d84s2;
степени окисления
никеля + 2, редко + 1, +3 и +4;
энергии ионизации
никеля Ni0 Ni+ Ni2+Ni3+ 7,634, 18,153 и 35,17 эВ; электроотрицательность никеля по Полингу 1,80;
атомный радиус 0,124 нм,
ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) Ni2+ 0,069 нм (4), 0,077 нм (5), 0,083 нм (6).
Среднее содержание
никеля в земной коре 8-10-3% по массе, в воде океанов 0,002 мг/л. Известно ок. 50 минералов никеля , из них важнейшие: пентландит (Fe,Ni)9S8, миллерит NiS, гарниерит (Ni,Mg)3Si4O10(OH)10.4H2O, ревдинскит (непуит) (Ni,Mg)3Si2O5(OH)4, никелин NiAs, аннабергит Ni3(AsO4)2•8Н2О.
В основном никель добывают из сульфидных медно-никелевых руд (Канада, Австралия, Юж. Африка) и из силикатно-окисленных руд (Новая Каледония, Куба, Филиппины, Индонезия и др.).
Мировые запасы никеля на суше оцениваются в 70 млн т.
Свойства. Никель - серебристо-белый металл. Кристаллич. решетка гранецентрир. кубическая.
температурный коэф. линейного расширения 13,5.10-6 К-1 (273-373 К); теплопроводность 94,1 Вт/(м х х К) при 273 К, 90,9 Вт/(м.К) при 298 К; g 1,74 Н/м (1520 °С); r 7,5•10-8 Ом•м, температурный коэф. r 6,75.10-3 К-1 (298-398 К); ферромагнетик, точка Кюри 631 К. Модуль упругости 196-210 ГПа; sраст 280-720 МПа; относит. удлинение 40-50%; твердость по Бринеллю (отожженного) 700-1000 МПа.
Чистый никель - весьма пластичный металл, хорошо обрабатывается в холодном и горячем состоянии, поддается прокатке, волочению, ковке.

Никель химически малоактивен, но тонкодисперсный порошок, полученный восстановлением соединений никеля водородом при низких т-рах, пирофорен. Стандартный электродный потенциал Ni0/Ni2+ - 0,23 В. При обычных т-рах никель на воздухе покрывается тонкой защитной пленкой никеля оксида. Не взаимод. с водой и влагой воздуха. При нагр. окисление никеля с пов-сти начинается при ~ 800 °С. С соляной кислотой, серной кислотой, ортофосфорной кислотой, фтористоводородной кислотой никель реагирует очень медленно. Практически на него не действуют уксусная кислота и др. орг. кислоты, особенно в отсутствие воздуха. Хорошо реагирует с разб. азотной кислотой, конц. HNO3 пассивируется. Р-ры и расплавы щелочей и карбонатов щелочных металлов, а также жидкий NH3 на никель не действуют. Водные р-ры NH3 в присут. воздуха коррелируют никель.

Никель в дисперсном состоянии обладает большой каталитич. активностью в р-циях гидрирования, дегидрирования, окисления, изомеризации, конденсации. Используют либо скелетный никель (никель Ренея), получаемый сплавлением с Аl или Si с послед. выщелачиванием щелочью, либо никель на носителе.

Никель поглощает Н2 и образует с ним твердые р-ры. Гидриды NiH2 (устойчив ниже 0°С) и более стабильный NiH получены косвенными путями. Азот почти не поглощается никелем вплоть до 1400 °С, р-римость N2 в металле 0,07% при 450 °С. Компактный никель не реагирует с NH3, дисперсный при 300-450 °С образует с ним н трид никеля Ni3N.

В комплексах Ni(III) и Ni(IV) координац. число никеля равно 6. Примеры - фиолетовый K3[NiF6] и красный K2[NiF6], образующиеся при действии F2 на смеси никеля хлорида и КСl; сильные окислители. Из др. типов известны соли гетерополикислот, напр. (NH4)6H7[Ni(MoO4)6].5H2O, большое число внутрикомплексных соед. Ni(II).

Получение никеля. Руды перерабатывают пиро- и гидромсталлургич. путем. Для силикатно-окисленных руд (не поддаются обогащению) используют либо восстановит. плавку с получением ферроникеля, к-рый далее подвергают продувке в конвертере с целью рафинирования и обогащения, либо плавку на штейн с серосодержащими добавками (FeS2 или CaSO4). Полученный штейн продувают в конвертере для удаления Fe, а затем дробят и обжигают, из образовавшегося никеля оксида восстановит. плавкой получают металлический никель. Никелевые концентраты, получаемые при обогащении сульфидных руд, плавят на штейн с послед. продувкой в конвертере. Из медно-никелевого штейна после его медленного охлаждения флотацией выделяют концентрат Ni3S2, к-рый, аналогично штейнам из окисленных руд, обжигают и восстанавливают.

Один из путей гидропереработки окисленных руд - восстановление руды генераторным газом или смесью Н2 и N2 с послед. выщелачиванием р-ром NH3 и СО2 с продувкой воздуха. Р-р очищают от кобальта сульфидом аммония. При разложении р-ра с отгонкой NH3 осаждается гидроксокарбонат никеля, к-рый либо прокаливают и из образовавшегося никеля оксида восстановит. плавкой получают никель, либо повторно раств. в р-ре NH3 и после отгонки NH3 из пульпы восстановлением Н2 получают никель. Др. путь - выщелачивание окисленной руды серной кислотой в автоклаве. Из образовавшегося р-ра после его очистки и нейтрализации никель осаждают сероводородом под давлением и полученный концентрат NiS перерабатывают подобно штейнам.

Гидропереработка сульфидных никелевых материалов (концентратов, штейнов) сводится к автоклавному окислит. выщелачиванию либо р-рами NH3 (при низком содержании Со), либо серной кислотой. Из аммиачных р-ров после отделения CuS никель осаждают водородом под давлением. Для разделения никеля, Со и Сu из аммиачных р-ров применяют также экстракц. способы с использованием, в первую очередь, хелатообразующих экстрагентов.

Автоклавное окислит. выщелачивание с получением сульфатных р-ров применяют как к обогащенным материалам (штейнам) с переводом никеля и др. металлов в р-р, так и к бедным пирротиновым Fe7S8 концентратам. В последнем случае окисляется преим. пирротин, что позволяет выделить элементарную серу и сульфидный концентрат, переплавляемый далее на никелевый штейн.

Рафинирование никеля проводят обычно электролизом в сульфатных или сульфатно-хлоридных р-рах с очисткой электролита от Сu (цементацией на активном никелевом порошке), Fe и Со (их окислением и осаждением с помощью гидроксокарбоната никеля), Zn (ионным обменом) и т.д. Чистый никель также получают (в виде порошка или дроби) термич. разложением карбонила.

Определение. Качественно никель обнаруживают по образованию в аммиачной среде розовато-красного соед. с диметилглиоксимом, р-цией с рубеановодородной кислотой [NH2C(S)C(S)NH2] в слабокислой среде (сине-фиолетовое окрашивание) и др. Количественно никель определяют путем осаждения диметилглиоксимом или электрогравиметрически, а также титрованием комплексонами, цианидом калия, диметилглиоксимом, фотометрически. Применяют полярографич., эмиссионный, рентгеноспектральный флуоресцентный и атомно-абсорбционный методы.
Применение. В основном никель используют как компонент легированных сталей, жаростойких, сверхтвердых, магнитных, коррозионностойких и др. сплавов. Металлический никель - конструкц. материал для хим. аппаратуры и ядерных реакторов, для аккумуляторных электродов, материал покрытий на стали, чугуне, алюминии и др. металлах.

Никель - необходимый микроэлемент для млекопитающих и растений. В организме взрослого человека содержится 5-13,5 мг никеля.

Яндекс.Метрика