Strict Standards: Non-static method Link::getLink() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php on line 1275

Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php:1275) in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/pageActions.php on line 32

Strict Standards: Non-static method Auth::setAuth() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/authUser.php on line 6

Strict Standards: Non-static method Auth::loginPage() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 91

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByPost() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 84

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByCookie() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 85

Deprecated: mysql_connect(): The mysql extension is deprecated and will be removed in the future: use mysqli or PDO instead in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/admin/reagents_db/lib/ReagentModel.php on line 112
Реактивы - МЫШЬЯК


Реактивы

?

Поиск по алфавиту

МЫШЬЯК

Arsenic

МЫШЬЯК,
Где купить:


Космохим: тел.(812) 383-52-85

email: sale@cosmochim.ru

CAS номер: 7440-38-2
Условия эксплуатации:
  • - При попадании на кожу немедленно промыть большим количеством ...(указывается производителем)
  • - В случае отравления немедленно обратиться к врачу (показать данную этикетку)
  • - От этого материала и/или его контейнера нужно избавиться как от опасного груза
  • - Избегайте выброса в окружающую среду
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях
74.92

817

613

5.727(25°C)

-

-


Ссылка на химреактив:

Общая характеристика:

МЫШЬЯК (возможно, от слова "мышь"; в Древней Руси возникновение такого назв. могло быть связано с применением соединений мышьяка для истребления мышей и крыс; лат. Arsenicura, от греч. arsen-сильный, мощный) As, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 33, ат. м. 74,9216. В природе один стабильный изотоп с маc. ч.75. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 4,2.10-28 м-2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s24p3; степени окисления — 3, + 3 и +5; энергии ионизации при последоват. переходе от As0 к As5+ соотв. равны 9,815, 18,62, 28,34, 50,1, 62,6 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,1; атомный радиус 0,148 нм, ковалентный радиус 0,122 нм ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) As3+ 0,072 нм (6), As5+ 0,047 нм (4), 0,060 нм (6), As3- 0,191 нм.

Содержание в земной коре 1,7.10-4% по массе. Относится к рассеянным элементам, однако образует св. 160 собств. минералов. Редко встречается в самородном виде. Наиб. распространенные минералы, имеющие промышьяк значение,-арсенопирит FeAsS, реальгар As4S4 и аурипигмент As2S3. Практич. значение имеют мышьяковые руды, содержащие не менее 2-5% мышьяка. В богатых месторождениях содержание мышьяка в руде достигает 25-35%. Значит. кол-ва мышьяка концентрируются в большинстве полиметаллич. руд цветных металлов. Прежде всего он генетически ассоциируется с рудами вольфрама, олова, свинца, сурьмы, цинка, меди, никеля и кобальта. Почти со всеми этими металлами мышьяк образует минералы - простые и сложные арсениды, напр. сперршит PbAs2, шмальтин CoAs2, теннатит 3Cu2S.As2S3. Минералы мышьяка также встречаются в месторождениях благородных металлов - золота и серебра. Осн. массу мышьяка и его соед. (более 90%) получают при переработке полиметаллич. руд. Пром. месторождения мышьяка в мире многочисленны, а запасы практически неограниченны.

Свойства. Мышьяк существует в неск. аллотропич. формах, из к-рых наиб. устойчив серый, т. наз. металлический, мышьяк (a-As) с ромбоэдрич. кристаллич. решеткой, а = 0,4135 нм, a = 54,13°, z = 2, пространств. группа R3т (в гексагон. установке а = 0,376 нм, с = 1,0548 нм), 5,74 г/см3. При очень быстрой конденсации паров мышьяка на пов-сти, охлаждаемой жидким азотом, получают прозрачные, мягкие как воск кристаллы желтого мышьяка (решетка кубич.) с ~2,0 г/см3. По св-вам он аналогичен белому фосфору, но значительно менее устойчив. При нагр. и на свету желтый мышьяк быстро переходит в серый; DH0 перехода 14,63 кДж/моль. Известны также нестабильные аморфные формы мышьяка, напр. черный мышьяк с ~4,7 г/см3, образующийся при конденсации паров мышьяка в токе Н2. Выше 270 °С черный мышьяк переходит в серый; DH0 перехода 4,18 кДж/моль. Компактный (плавленый) серый мышьяк имеет вид серебристого крупнокристаллич. металла; тройная точка 817°С при давлении пара 3,7 МПа; т.возг.- 615°С; жидкого 5,24 г/см3 (817°С); С0p 25,05 Дж/(моль.К); DH0пл 28 кДж/моль, DH0возг 150 кДж/моль (для As4); S0298 35,6 ДжДмоль • К); ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp (мм рт. ст.) = 11,160 - 7357/Т (623 -1090 К); температурный коэф. линейного расширения 4.10-6К-1 (293-573 К); tкрит 1400 °С, pкрит 22,0 МПа, dрит 2,65 г/см3. Пар мышьяка бесцветен, состоит до 800 °С из молекул As4, выше 1700°С из As2, в интервале 800-1700 °С из смеси As2 и As4. Серый мышьяк очень хрупок, разрушается по спайностям; твердость по Бринеллю ~ 1500 МПа, твердость по Моосу 3,5. мышьяк диамагнитен, магнитная восприимчивость — 5,5.10-6; обладает металлич. проводимостью; р 3,3.10-5 Ом.см, температурный коэф. р 3,9.10-3 К-1 (273-373 К).

Мышьяк химически активен. На воздухе при нормальной т-ре даже компактный (плавленый) металлический мышьяк легко окисляется, при нагр. порошкообразный мышьяк воспламеняется и горит голубым пламенем с образованием мышьяковистого ангидрида (As2O3). Известен также термически менее устойчивый нелетучий мышьяка оксид As2O5. Разб. азотная кислота окисляет мышьяк до ортомышьяковистой кислоты H3AsO3, конц. НNО3-до ортомышьяковой кислоты H3AsO4. Р-ры щелочей в отсутствие О2 с мышьяком практически не реагируют. При сплавлении со щелочами образуется арсин AsH3 и арсенаты(III). Металлический мышьяк легко взаимод. с галогенами, давая летучие галогениды AsHal3, с F2 образует также и AsF5. Порошкообразный мышьяк самовоспламеняется в среде F2 и Сl2. С серой, селеном и теллуром мышьяк образует соответствующие мышьяка халькогениды. С большинством металлов дает металлич. соед. - арсениды. Галлия арсенид и индия арсенид - важные полупроводниковые соединения. Известны многочисл. мышьякорганические соединения. С сурьмой мышьяк образует непрерывный ряд твердых р-ров.

О р т о м ы ш ь я к о в а я кислот а (мышьяковая кислота) Н3AsO4 x 0,5Н2О, бесцв. кристаллы; температура плавления 36 °С (с разл.); раств. в воде (88% по массе при 20 °С); гигроскопична; в водных р-рах-трехосновная кислота: Ка1 = 5,6.10-3, Ка2 =1,7.10-7, Кa3 = 3,0.10-12; при нагр. ок. 100 °С теряет воду, превращаясь в пиромышьяковую кислоту H4As2O7, при более высоких т-рах переходит в метамышьяковую кислоту HAsO3. Получают окислением As или As2O3 конц. HNO3. Применяют для получения As2O5, арсенатов(V), мышьякорг. соед., как антисептик для древесины. О р т о м ы ш ь я к о в и с т а я кислот а (мышьяковистая кислота) H3AsO, существует только в водном р-ре; слабая кислота, Ка1 = 8.10-16 (25 °С); получают растворением As2O3 в воде; промежут. продукт при получении арсенатов (III) и др. соединений.

Получение. Мышьяксодержащие руды подвергают окислит. обжигу и извлекают мышьяк в виде As2O3. Его возгоняют и получают продукт с чистотой более 98%. Практически все соед. мышьяка в пром-сти производят исходя из As2O3. Металлический мышьяк также получают из As2O3 восстановлением его углеродсодержащими восстановителями (чаще всего древесным углем). Очищают мышьяк сублимацией. мышьяк высокой чистоты для синтеза полупроводниковых соед. получают из предварительно очищенных AsH3 или AsCl3 хим. осаждением из газовой фазы. Арсин разлагают при 300-400 °С в токе Н2 или Аr. Хлорид восстанавливают Н2 высокой чистоты (к-рый очищают диффузией через сплавы Pd). Наиб. чистый мышьяк получают, сочетая дистилляцию и кристаллизацию. Эти процессы проводят при 815-850 °С и давлении 4-6 МПа. Мышьяк для синтеза полупроводниковых соед. не должен содержать примеси (кремний, S, О, Сu и др.) более 10-5-10-6% по массе каждого в-ва.

Определение. Наиб. общий способ качеств. обнаружения мышьяка основан на восстановлении его соед. до AsH3 цинком или алюминием в разб. кислотах (соляной кислоте или серной кислоте); при пропускании образовавшегося AsH3 через нагретую до 300-350 °С стеклянную трубку, наполненную Н2, на ее стенках осаждается мышьяк в виде черно-бурого зеркала, к-рое легко раств. в щелочном р-ре натрия гипохлорита, в отличие от аналогичного "сурьмяного зеркала". Чувствителен метод Гутцайта, по к-рому выделяющийся (при восстановлении соед. мышьяка) Н2 со следами AsH3 пропускают над полоской сухой фильтровальной бумаги, импрегнированной ртути хлорид HgCl2 или, лучше, ртути бромид HgBr2; этот метод можно использовать также и как количественный. Нейтронно-активац. метод обнаружения мышьяка в виде 76As (T1/2 26,6 ч) обладает очень высокой чувствительностью (~5.10-12г); предел обнаружения может достигать 10-8-10-10% M.

Количественно мышьяк определяют после отгонки его из солянокислого р-ра в виде AsCl3. По методу Ледебура уловленный водой AsCl3 титруют калия броматом в солянокислом р-ре в присут. метилового оранжевого или флуоресцеина. По гипофосфитному методу As(III) восстанавливают до элементарного мышьяка в сильнокислой среде (2As3+ + 3H2PO-2 + ЗН2О ->2As + ЗН2РО-3 + 6Н+); образовавшийся мышьяк отфильтровывают, промывают разб. соляной кислотой и р-ром аммония хлорида и растворяют в избытке известного кол-ва 0,01-0,1 н. р-ра йода. Избыток I2 титруют р-ром H3AsO3 в присут. натрия гидрокарбоната. Гравиметрич. методами мышьяк определяют в виде сульфидов As или Ag3AsO4. Небольшие кол-ва мышьяка определяют колориметрически, напр. в виде мышьяково-молибде-новой сини H7[As(Mo2O7).OMo3O6].

Применение. Элементарный мышьяк находит ограниченное применение в виде добавок к сплавам (на основе Сu, Рb и Sn) и полупроводниковым материалам. Мышьяк особой чистоты используют для синтеза важнейших полупроводниковых материалов.

Все соед. мышьяка, р-римые в воде и слабокислых средах (напр., желудочный сок), чрезвычайно ядовиты; Соед. As (III) более ядовиты, чем соед. As(V). Из неорг. соед. особенно опасны As2O3 и AsH3. При работе с мышьяк и его соед. необходимы: полная герметизация аппаратуры, удаление пыли и газов интенсивной вентиляцией, соблюдение личной гигиены (противопылевая одежда, очки, перчатки, противогаз), частый медицинский контроль; к работе не допускаются женщины и подростки. При остром отравлении мышьяк наблюдаются рвота, боли в животе, понос, угнетение центр. нервной системы. Помощь и противоядия при отравлении мышьяком: прием водных р-ров натрия тиосульфата, промывание желудка, прием молока и творога; специфич. противоядие - унитиол. Особая проблема состоит в удалении мышьяка из отходящих газов, технол. вод и побочных продуктов переработки руд и концентратов цветных и редких металлов и железа. Наиб. перспективен способ захоронения мышьяка путем перевода его в практически нерастворимые сульфидные стекла.

Мышьяк известен с глубокой древности. Еще Аристотель упоминал его прир. сернистые соединения. Неизвестно, кто первый получил элементарный мышьяк, обычно это достижение приписывают Альберту Великому ок. 1250. Хим. элементом мышьяк признан А. Лавуазье в 1789.

Яндекс.Метрика