Реактивы

?

Поиск по алфавиту

КАЛЬЦИЙ

Кальций металлический

Calcium

КАЛЬЦИЙ, Кальций металлический
Где купить:


Космохим: тел.(812) 383-52-85

email: sale@cosmochim.ru

CAS номер: 7440-70-2
Условия эксплуатации:
  • - Хранить в сухом месте
Риск при использовании:
  • - Реагируя с водой, выделяет горючий газ
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях
40.08

845

1484

1,54

взаимодействует

нераств. в бензоле и керосине


Ссылка на химреактив:

Общая характеристика:

Кальций  (от лат. calx, род. падеж calcis - известь; лат. Calcium), Са, хим. элемент II гр. периодич. системы ( таблицы Менделеева ), относится к щелочноземельным элементам, ат. н. 20, 
Прир. кальций состоит из шести стабильных изотопов - 40Са (96,94%), 44Са (2,09%), 42Са (0,667%), 48Са (0,187%), 43Са (0,135%) и 46Са (0,003%).
Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s2;
Степень окисления
кальция +2, очень редко +1;
Энергии ионизации Са0
: Са+ : Са2+ соотв. равны 6,11308 и 11,8714 эВ; Электроотрицательность кальция по Полингу 1,0;
Атомный радиус
кальция 0,197 нм,
Ионный радиус (в скобках указано координац. число) Са2+ 0,114 нм (6), 0,126 нм (8), 0,137 нм (10), 0,148 нм (12).

По распространенности в земной коре кальций занимает пятое место (после О, Si, Al, Fe), его содержание в земной коре составляет 3,38% по массе. Встречается только в виде соед., в основном солей кислородсодержащих кислот; известно ок. 400 минералов, содержащих кальций.
Стандартный электродный потенциал Ca2+/Ca0 — 2,84 В. На воздухе, содержащем пары воды, кальций быстро покрывается слоем смеси оксида кальция СаО и гидроксида кальция Са(ОН)2. Он интенсивно окисляется кислородом до негашеноной извести; при нагр. в кислороде и на воздухе воспламеняется. С водой кальций реагирует с выделением Н2 и образованием гашеной извести, причем в холодной воде скорость р-ции постепенно уменьшается вследствие образования на пов-сти металла слоя малорастворимого Са(ОН)2. Интенсивно реагирует с галогенами, давая СаХ2. При нагр. кальция с расплавами его галогенидов образуются моногалогениды СаХ, к-рые стабильны только выше т-р плавления дигалогенидов (они диспропорционируют при охлаждении с образованием Са и СаХ2). С Н2 при нагр. кальций дает гидрид СаН2, в к-ром водород является анионом.
Получение. В пром-сти кальций получают электролизом расплава хлорида кальция (75-85%) + КСl, а также алюмотермич. восстановлением негашеноной извести. Необходимый для электролиза чистый безводный СаСl2 производят хлорированием негашеноной извести при нагр. в присут. угля или обезвоживанием СаСl2.2О, полученного действием соляной кислоты на известняк. По мере выделения кальция в электролит добавляют хлорид кальция. Электролиз ведут с графитовым анодом, катодом служит жидкий сплав Са (62 65%) + Сu. Содержание кальция в сплаве постоянно возрастает. Часть обогащенного сплава периодически извлекают и добавляют сплав, обедненный кальцием (30-35% Са). Т-ра процесса 680-720 °С; при более низкой т-ре обогащенный кальцием сплав всплывает на пов-сть электролита, а при более высокой происходит растворение кальция в электролите с образованием СаСl2. На 1 кг кальция расходуется энергии 40-50 кВт.ч. Из сплава Са + Сu кальций отгоняют в вакуумной реторте при 1000-1080 °С и остаточном давлении 13-20 кПа. Для получения высокочистого кальция его перегоняют дважды. При электролизе с жидкими катодами из сплавов Са + Рb или Са + Zn непосредственно получают используемые в технике сплавы кальция с Рb (для подшипников) и с цинком (для получения пенобетона - при взаимод. сплава с влагой выделяется Н2 и создается пористая структура). Иногда процесс ведут с железным охлаждаемым катодом, к-рый только соприкасается с пов-стью расплавл. электролита. По мере выделения кальция катод постепенно поднимают, вытягивают из расплава стержень из кальция, защищенный от кислорода воздуха слоем затвердевшего электролита. Алюмотермич. метод основан на р-ции: 6СаО + 2Аl : 3СаО.Аl2О3 + 3Са. Из смеси СаО с порошкообразным Аl прессуют брикеты; их помещают в реторту из хромоникелевой стали и отгоняют образовавшийся кальций при 1170-1200 °С и остаточном давлении 0,7-2,6 Па. Аналогично кальций может быть также получен восстановлением СаО ферросилицием или силикоалюминием. Кальций выпускают в виде слитков или листов с чистотой 98-99%.
Качественно кальций обнаруживают микрокристаллич. методом путем осаждения его в виде оксалата, сульфата кальция, (NH4)2Ca[Fe(CN)6], тартрата, иодата кальция, комплексов кальция с пикролоновой кислотой, 8-гидроксихинолином и др. труднорастворимых соед. (ион кальция образует правильные кристаллы с мн. реагентами). Количественно кальций определяют комплексонометрич. титрованием в щелочной среде трилоном Б (натриевая соль этилендиаминотетрауксусной кислоты) в присут. индикаторов (эриохром черный Т, мурексид, флуорексон и др.). Применяют также гравиметрич. методы определения кальция в виде сульфата, молибдата, оксалата. Для определения малых концентраций и следовых кол-в используют эмиссионный спектральный анализ, атомно-абсорбц. спектроскопию, пламенную фотометрию и рентгеновскую флуоресценцию. Чувствительность этих методов 10-2-10-6% по массе кальция. От др. элементов кальций отделяют осаждением в виде сульфата, молибдата или оксалата, экстракцией трибутилфосфатом, экстрагентом азо-окси-БН в полярных р-рителях, ионным обменом либо хроматографически.
Кальций применяют при металлотермич. получении U, Th, титана, циркония, цезия, Rb и нек-рых лантаноидов из их соед., для удаления примесей кислорода, азота, серы, фосфора из сталей, бронз и др. сплавов, обезвоживания орг. жидкостей, очистки Аr от примеси N2, как геттер в вакуумных устройствах, легирующий элемент для алюминиевых сплавов, как модифицирующую добавку для магниевых сплавов. Сплавы Са + Рb антифрикц. материалы в произ-ве подшипников. Несравненно большее применение находят соед. кальция. Мировое произ-во соед. кальция и материалов, содержащих кальций (в т.ч. сплавов), ок. 1 млрд. т/год. 

Яндекс.Метрика