Strict Standards: Non-static method Link::getLink() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php on line 1275

Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php:1275) in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/pageActions.php on line 32

Strict Standards: Non-static method Auth::setAuth() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/authUser.php on line 6

Strict Standards: Non-static method Auth::loginPage() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 91

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByPost() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 84

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByCookie() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 85

Deprecated: mysql_connect(): The mysql extension is deprecated and will be removed in the future: use mysqli or PDO instead in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/admin/reagents_db/lib/ReagentModel.php on line 112
Реактивы - КАЛИЙ


Реактивы

?

Поиск по алфавиту

КАЛИЙ

Калий металлический

Potassium

КАЛИЙ, Калий металлический
Где купить:


Космохим: тел.(812) 383-52-85

email: sale@cosmochim.ru

CAS номер: 7440-09-7
Условия эксплуатации:
  • - В случае отравления немедленно обратиться к врачу (показать данную этикетку)
  • - Хранить в сухом месте
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях
39.09

63

770

0,8629

разлаг.

в жидком аммиаке


Ссылка на химреактив:

Общая характеристика:

КАЛИЙ (от араб. аль-кали - поташ; лат. Kalium) , хим. элемент I гр. периодич. системы ( таблицы Менделеева ); относится к щелочным металлам, ат. н. 19. Состоит из двух стабильных изотопов 39К (93,259%) и 41К (6,729%), а также радиоактивного изотопа 40К (Т1/2 1,32.109 лет).
Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов калия 1,97
.10-28 м2.
Конфигурация внеш. электронной оболочки
калия 4s1;
степень окисления
калия  +1;
энергия ионизации К0
: К+ : К2+ соотв. 4,34070 эВ и 31,8196 эВ;
сродство к электрону 0,47 эВ;
электроотрицательность
калия по Полингу 0,8;
атомный радиус
калия 0,2313 нм,
ионный радиус (в скобках указано координац. число) К+ 0,151 нм (4), 0,152 нм (6), 0,160 нм (7), 0,165 нм (8), 0,178 нм (12).

Содержание в земной коре 2,41% по массе. Осн. минералы: сильвин КСl, карналлит KCl
.MgCl2.6H2O, калиевый полевой шпат (ортоклаз) K[AlSi3O8], мусковит калиевая слюда) KAl2[AlSi3O10](OH, F)2, каинит КСl.MgSO4.3H2O, полигалит K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2О, алунит KAl3(SO4)2(OH)6.
Калий - мягкий серебристо-белый металл с кубич. решеткой, Калий может обрабатываться прессованием и прокаткой. Калий химически очень активен. Легко взаимод. с О2 воздуха, образуя калия оксид К2О, пероксид К2О2 и надпероксид КО2; при нагр. на воздухе загорается. С водой и разб. кислотами взаимод. со взрывом и воспламенением, причем серная кислота восстанавливается до S2-, серы и диоксида серы, а азотная кислота - до NO, N2O и N2. При нагр. до 200-350 °С реагирует с Н2 с образованием гидрида КН. Воспламеняется в атмосфере F2, слабо взаимод. с жидким Сl2, но взрывается при соприкосновении с бромом и растирании с йодом., при контакте с межгалогенными соед. воспламеняется или взрывается. С серой, селеном и Те при слабом нагревании образует соотв. K2S, K2Se и К2Те, при нагр. с фосфором в атмосфере азота - К3Р и К2Р5, с графитом при 250-500 °С - слоистые соед. состава С8К-С60 калий с СО2 не реагирует заметно при 10-30°С; стекло и платину разрушает выше 350-400 °С. Калий раств. в жидком NH3 (35,9 г в 100 мл при - 70 °С), анилине, этилендиамине, ТГФ и диглиме с образованием р-ров с металлич. проводимостью. Р-р в NH3 имеет темно-синий цвет, в присут. Pt и следов воды разлагается, давая KNH2 и Н2. С азотом калий не взаимод. даже под давлением при высоких т-рах. При взаимод. с NH4N3 в жидком NH3 образуется азид KN3. Калий не раств. в жидких литии, магнии, кадмии, цинке, алюминии и Ga и не реагирует с ними. С натрием образует интерметаллид KNa2 (плавится инконгруэнтно при 7°С), с рубидием и цезием -твердые р-ры, для к-рых миним. т-ры плавления составляют соотв. 32,8 °С (81,4% по массе Rb) и - 37,5 °С (77,3% Cs). Калий восстанавливает оксид бора и оксид кремния соотв. до бора и кремния, оксид алюминия, оксид ртути, окиь серебра, оксид никеля и др. - до своб. металлов, сульфаты, сульфиты, нитраты, нитриты, карбонаты и фосфаты металлов - до оксидов или своб. металлов. Со спиртами калий образует алкоголяты, с галогеналкилами и галогенарилами - соотв. калийалкилы и калийарилы.
Калий производят взаимод. натрия с гидроксидом калия при 380-450 °С или хлоридом калия при 760-890 °С. Р-ции проводят в атмосфере N2. Взаимод. гидроксида калия с жидким натрием осуществляют противотоком в тарельчатой колонне из никеля. При р-ции с хлоридом калия пары натрия пропускают через расплав хлористого калия. Продукт р-ций -сплав К - Na. Его подвергают ректификации и получают калий с содержанием примесей (в % по массе): 1.10-3 Na и 1.10-4 С1. Кроме того, калий получают: вакуум-термич. восстановлением хлорида калия карбидом СаС2, сплавами Si-Fe или Si-Al при 850-950 °С и остаточном давлении 1,33 13,3 Па; нагреванием бихромата калия с цирконием Zr при 400 °С; электролизом гидроксида калия с железным катодом; электролизом хлорида калия (или его смеси К2СО3) с жидким свинцовым катодом при 680-720 °С с послед. разделением К и Рb вакуумной дистилляцией; электролизом 50%-ного р-ра KNH2 в жидком NH3 при 25 °С и давлении 0,75 МПа с амальгамой калия в качестве анода и катодом из нержавеющей стали, при этом образуется 30%-ный р-р калия в жидком NH3, к-рый выводится из аппарата для отделения калия
Качественно калий обнаруживают по розово-фиолетовому окрашиванию пламени и по характерным линиям спектра: 404,41, 404,72, 766,49, 769,90 нм. Наиб. распространенные количеств. методы, особенно в присут. др. щелочных металлов, - эмиссионная пламенная фотометрия (чувствительность 1.10-4 мкг/мл) и атомно-абсорбц. спектрометрия (чувствительность 0,01 мкг/мл). В меньшей степени используются химико-спектральный и спектрофотометрич. методы с применением дипикриламина (чувствительность 0,2-1,0 мкг/мл). При большом содержании калия в пробе применяют гравиметрич. метод с осаждением ионов калия тетрафенилборатом натрия, K2[PtCl6] или калия перхлорат в среде бутилового спирта.
Калий - материал электродов в хим. источниках тока; компонент катодов-эмиттеров фотоэлементов и термоэмиссионных преобразователей, а также фотоэлектронных умножителей; геттер в вакуумных радиолампах; активатор катодов газоразрядных устройств. Сплав калия с Na -теплоноситель в ядерных реакторах. Радиоактивный изотоп 40К служит для определения возраста горных пород (калийаргоновый метод). Искусств. изотоп 42К (T1/2 12,52 года) -радиоактивный индикатор в медицине и биологии.
Калий
- важнейший элемент (в виде соед.) для питания растений Калий вызывает сильные ожоги кожи, при попадании мельчайших его крошек в глаза тяжело их поражает, возможна потеря зрения. Загоревшийся калий заливают минер. маслом или засыпают смесью талька и NaCl. Хранят калий в герметически закрытых железных коробках под слоем обезвоженного керосина или минер. масла. Отходы калия утилизируют обработкой их сухим этанолом или изопропиловым спиртом с послед. разложением образовавшихся алкоголятов водой.

Яндекс.Метрика