Реактивы

ОКСИД СЕРЫ (IV) (сернистый газ )РАСТВОР, Е220

Сернистая кислота, серы двуокись, сернистый ангидрид, серы диоксид

Sulfur dioxide solution

 ???
CAS номер: 7782-99-2
Молекулярная формула Н2SО3
Условия эксплуатации 26, 36/37/39, 45
Риск при использовании 20, 34
Знаки особого риска:

ВРЕДНО, ОКАЗЫВАЕТ ОБЩЕЕ НЕГАТИВНОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ.

Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

82.08

-75,46

-10,6

22,8 (О °С), 11,5 (20 °С), 2,1 (90 °С)


Общая характеристика:

 

СЕРЫ ОКСИД ( сернистый газ ) бесцв. газ с резким запахом
Легко сжижается в бесцв. легкоподвижную жидкость, напр. при 25 °С и давлении ок. 0,5 МПа.
Серы оксид
( сернистый газ ) заметно диссоциирует лишь ок. 2800 °С. Собств. диссоциация жидкого серы оксида ( сернистого газа ) происходит по схеме:
2SO2=
SO2+ +SO32+
Р-римость в воде (г в 100 г): 22,8 (О °С), 11,5
(20 °С), 2,1 (90 °С).
Водный р-р сернистая кислота: сильная двухосновная к-та (при 18°С К1 1,54·10-2, pKa1 1,81, К2 1,02·10-7, pKa2 6,91), существующая только в р-ре. Соли
сернистой кислоты -сульфиты и гидросульфиты. Получен гидрат клатратного типа SO2·7H2O.

Серы оксид ( сернистый газ ) раств. также в этаноле, серной кислоте, олеуме, уксусной кислоте. Жидкий сернистый газ смешивается в любых соотношениях с SO3, хлороформом, CS2, диэтиловым эфиром, растворяет хлориды -РСl5, AsCl3 и мн. др., SOCl2, бром, йод, иодиды и роданида металлов, не раств. серу. Растворенные в жидком SO2 соли диссоциируют.
Серы оксид
( сернистый газ ) может восстанавливаться до серы и производных S(II) и окисляться - до соед. S(VI). Сильные окислители- О3, перекись водорода, азотная кислота, оксиды азота, р-ры хлоратов, перманганатов, хроматов окисляют SO2 до серной кислоты и ее солей.
Кислород окисляет SO2 при ~ 440 °С в присут. катализатора (ванадия оксида) до SO3; эта р-ция лежит в основе пром. способа получения SO3 и затем Н2SO4. При высоких т-рах в присут. катализатора SO2 восстанавливается водородом до H2S, CO-до серы с частичным образованием также COS, CS2. В водном р-ре, содержащем H2S и SO2 (т. наз. жидкость Вакенродера), происходят сложные превращения, ведущие к образованию S и политионовых к-т. С Сl2 серы диоксид дает SO2Cl2.
С газообразным NH3 серы оксид
( сернистый газ )образует амидосульфиновую HSO2NH2 и имидодисульфиновую HSO2NHSO2H к-ты, а с NH3 в присут. паров воды- (NН4)23 и NH4HSO3; аналогично происходят р-ции с орг. аминами. С алканами серы оксид в присут. О2 или Сl2 вступает в р-ции соотв. сульфоокисления или сульфохлорирования.
С олефинами серы оксид образует сополимеры.
Серы оксид
( сернистый газ ) получают сжиганием серы, а также как побочный продукт обжига медных и цинковых сульфидных руд. Осн. пром. способ получения SО2-из железного колчедана FeS2. Горячий обжиговый газ, полученный при сжигании FeS2 (4FeS2 + 11O2 : 2Fe2O3 + 8SO2), после отделения пыли обрабатывают слабой холодной H2SO4; при этом примеси (As2O3, SeO2 и др.) образуют туман, их отделяют в Электрофильтрах; затем серы оксид сушат. Кроме того, серы оксид ( сернистый газ ) с концентрацией до 50% по объему получают при Действии на алунит K2SO4(A12SO4)3·2A12O3 паров орг. восстановителя, содержащего непредельные углеводороды; для получения 100%-ного SO2 в этом и др. случаях в пром-сти используют поглотители-водные р-ры (NH4)2SO3-NH4HSO3. После поглощения SO2 из отходящих газов р-р нагревают до кипения, выделяющийся влажный серы оксид охлаждают, конденсируют влагу и высушивают. В лаборатории серы диоксид получают р-цией конц. Н2 SO4 с Na2SO3 или NaHSO3 или при нагр. конц. Н2SO4 с Сu.
Осн. область применения
серы оксида ( сернистого газа ) -произ-во SO3 и H2SO4. Его используют также в произ-ве сульфитов, гидросульфитов, тиосульфатов, сульфурилхлорида и др. соединений S.
Серы оксид ( сернистый газ ) обесцвечивает мн. орг. красители, что используется при отбеливании шерсти, шелка, соломы и т. п. серы оксид применяют для консервирования фруктов, ягод и как дезинфицирующее ср-во.
Жидкий серы оксид -хладагент в холодильной технике, р-ритель.
Сернистый газ используют в аналит. химии, он м. б. рабочим в-вом в газовых лазерах.
Серы диоксид токсичен. При концентрации 0,03-0,05 мг/л раздражает слизистые оболочки, дыхат. органы, глаза.

Серы оксид ( сернистый газ )  -один из осн. ядов, отравляющих окружающую среду. Он вызывает образование кислотных дождей, вредно действует на живые организмы.
Содержится в дымовых газах, образующихся при сжигании сернистых тошшв, в отходящих газах переработки серосодержащего сырья, выбросах металлургич. произ-в.