Strict Standards: Non-static method Link::getLink() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php on line 1275

Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/functions.php:1275) in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/pageActions.php on line 32

Strict Standards: Non-static method Auth::setAuth() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/authUser.php on line 6

Strict Standards: Non-static method Auth::loginPage() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 91

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByPost() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 84

Strict Standards: Non-static method Auth::loginByCookie() should not be called statically in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/cms/v2.0/includes/Auth.class.php on line 85

Deprecated: mysql_connect(): The mysql extension is deprecated and will be removed in the future: use mysqli or PDO instead in /home/p2839/www/russian-chemistry.ru/admin/reagents_db/lib/ReagentModel.php on line 112
Реактивы - МАГНИЙ (стружка)


Реактивы

?

Поиск по алфавиту

МАГНИЙ (стружка)

Magnesium, chips

МАГНИЙ (стружка)


,
Где купить:


Космохим: тел.(812) 383-52-85

email: sale@cosmochim.ru

CAS номер: 7439-95-4
Риск при использовании:
  • - Чрезвычайно горюч
  • - Реагируя с водой, выделяет горючий газ
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях
24.31

651

1107

1.74

-

-


Ссылка на химреактив:

Общая характеристика:

МАГНИЙ (Magnesium) Mg, хим. элемент II гр. периодич. системы ( таблицы Менделеева ), ат. н. 12, ат. м. 24,305; относится к щелочноземельным элементам. Прир. магний состоит из трех стабильных изотопов 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%).

Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов магния  5,9
.10-20 м2.
Конфигурация внеш. электронной оболочки 3s2;
степень окисления магния +2, очень редко +1;
энергии ионизации Mg0
: Mg+ : Mg2+ равны соотв. 7,64607 и 15,0353 эВ; электроотрицательность магния по Полингу 1,2;
сродство к электрону -0,22 эВ;
атомный радиус 0,160 нм,
ионные радиусы для Mg2+ (в скобках указаны координац. числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8).


Содержание магния в земной коре 2,35% по массе. Встречается в природе только в виде соединений. Известно более 100 минералов, содержащих магний; большинство из них - силикаты и алюмосиликаты, напр. оливин (Mg,Fe)2[SiO4], серпентин Mg6(OH)8[Si4O10] и др. Образуют залежи пром.
значения гл. обр. магнезит (карбонат магния), доломит MgCO3.СаСО3, асбест, бишофит MgCl2.6H2O, карналлит KCl.MgCl2.6H2O, кизерит MgSO4.H2O, эпсомит MgSO4.7H2O, каинит KCl.MgSO4.3H2O, астраханит Na2SO4.MgSO4.4H2O.  Много магния содержится в воде морей и океанов и в прир. рассолах. Магний всегда содержится в растениях, т.к. входит в состав молекулы хлорофилла.

Свойства. Магний - серебристо-белый металл; кристаллич. решетка гексагональная, а = 0,3210 нм, с = 0,5200 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс. Т. пл. 650 °С, температура кипения 1105°С; 1,74 г/см3 (20 °С), 1,54 г/см3 (7,00 °С); С0p 24,90 Дж/(моль.К); DH0пл 8,5 кДж/моль (923 К); S0298 32,68 Дж/(моль.К); ур-ния температурной зависимости: давления пара над твердым и жидким магнием соотв. lgp(мм рт. ст.) = 9,7124 - 7753,5/T - 2,453.10-4T - 0,2293 lgT (298-1390 К), lgр(мм рт. ст.) = 16,7974 - 7844,2/T + 2,548.10-4T - 2,7280 lgT (407-1390 К); коэф. линейного расширения a = 25,0.10-6 + 0,0188 t °С-1 (0 - 550 °С); теплопроводность 155 Вт/(м.К); r 4,49.10-8 Ом.м; парамагнетик, магн. восприимчивость +0,5.10-6. Магний - сравнительно мягкий, пластичный и ковкий металл. Его прочность и твердость минимальна для литых образцов и выше для прессованных и кованых; предел текучести 25-90 МПа; sраст 120-200 МПа; твердость по Бринеллю 300-350 МПа; относит. удлинение 8,0-11,5%. При обычных условиях пов-сть магния защищена прочной пленкой магния оксида MgO, только при нагр. на воздухе до ~ 600 °С происходит разрушение этой пленки и металл сгорает ослепительно белым пламенем с образованием MgO и нитрида Mg3N2. С холодной водой магний не реагирует, из кипящей воды вытесняет Н2 и образует магния гидроксид Mg(OH)2. Аналогично реагирует с р-рами солей аммония. С разб. кислотами магний интенсивно взаимод. при комнатной т-ре, с конц. серной кислотой и азотной кислотой на холоду не реагирует. Он также устойчив к действию плавиковой кислоты HF  в результате образования защитной пленки MgF2. При взаимод. с галогенами магний дает магния галогениды MgX2. С водородом при 570°С и давлении ~20 МПа в присут. MgI2 образует гидрид MgH2 - серые кристаллы с решеткой типа рутила; 1,45 г/см3; устойчив на воздухе; медленно реагирует с водой, давая Mg(OH)2 и Н2; разлагается на элементы выше 280 °С. Гидрид магния, полученный взаимод. лития гидрида с магнийалкилами, - бесцв. твердое в-во, воспламеняется на воздухе, бурно реагирует с водой. С N2 при 780-800°С магний образует нитрид Mg3N2 - желтоватые кристаллы с кубич. решеткой типа Mn2О3 (a-форма); 2,71 г/см3; DH0обр -461,3 кДж/моль; S0298 85 Дж/(моль.К); при 550 °С переходит в b-форму, к-рая при 778 °С превращ. в g-модификацию; реагирует с водой с образованием Mg(OH)2 и аммиака. Нитрид магния получают также при пропускании сухого NH3 над магнием при 600°С. При нагр. магний с серой, селеном или Те образуются халькогениды MgS, MgSe, MgTe - бесцв. кристаллы; гидролизуются водой. Сульфид MgS - кристаллы с кубич. решеткой; температура плавления ~2200°С; 2,86 г/см3; С°р 45,6 Дж/(моль.К); DH0обр -348 кДж/моль; S0298 50,3 Дж/(моль.К); магний б. также получен при нагр.  с сероводородом. При нагр. магния с бором образуются бориды MgB2, MgB4, MgB6, MgB12 - темно-коричневые твердые в-ва; MgB2 медленно реагирует с водой и бурно с разб. кислотами, давая бороводороды; более богатые бором бориды не взаимод. с разб. кислотами при комнатной т-ре. С углеродом магний образует карбиды MgC2 и MgC3, к-рые реагируют с водой, давая С2Н2 и смеси углеводородов, в к-рых преобладает аллен С3Н4. С кремнием образует силицид Mg2Si (температура плавления 1102°С), разлагающийся водой с выделением SiH4 и др. силанов. С мн. металлами магний дает интерметаллиды. Магний восстанавливает СО2, оксид бора, диоксид кремния, галогениды металлов до соответствующего элемента. Соли магния ( напр., Магния карбонат, Магния перхлорат, Магния сульфат) получают взаимод. кислот или соответствующих им оксидов с MgO, действием разб. кислот на металлич. магний, обменными р-циями и др. Мн. соли хорошо раств. в воде с незначит. гидролизом, образуют кристаллогидраты. В водных р-рах ион Mg2+ существует в виде аквакомплекса [Mg(H2O)6]2+ . В неводных р-рителях (жидкий NH3 и др.) ион Mg2+ образует комплекс с молекулами р-рителя; из таких р-ров обычно кристаллизуются сольваты солей магний. В водной среде кристаллосольваты разрушаются с образованием аквакомплексов. При взаимод. щелочей с водными р-рами солей магний осаждается Mg(OH)2.
 Получение. Преобладающий пром. способ получения магния - электролиз расплава смеси безводных MgCl2, хлорида калия и хлорида натрия. Для получения расплава используют обезвоженный карналлит или бишофит, а также MgCl2, полученный хлорированием MgO или как отход при произ-ве титана. Т-ра электролиза 700-720 °С, аноды графитовые, катоды стальные. Содержание MgCl2 в расплаве 5-8%, при снижении концентрации до 4% уменьшается выход магния по току, при повышении концентрации MgCl2 выше 8% увеличивается расход электроэнергии. Для обеспечения оптим. содержания MgCl2 периодически отбирают часть отработанного электролита и добавляют свежий карналлит или MgCl2. Жидкий магний всплывает на пов-сть электролита, откуда его отбирают вакуумным ковшом. Извлекаемый магниевый сырец содержит 0,1% примесей. Для очистки от неметаллич. примесей магний переплавляют с флюсами - хлоридами или фторидами калия, бария, натрия, магния. Глубокую очистку осуществляют перегонкой в вакууме, зонной плавкой, электролитич. рафинированием. В результате получают магний чистотой 99,999%. Кроме магния при электролизе получают также хлор. В термич. способах получения магния сырьем служит магнезит или доломит, из к-рых прокаливанием получают MgO. В ретортных или вращающихся печах с графитовыми или угольными нагревателями оксид восстанавливают до металла кремнием (силикотермич. способ) или СаС2 (карбидотермич. способ) при 1280-1300 °С либо углеродом (карботермич. способ) при т-ре выше 2100°С. В карботермич. способе (MgO + С D Mg + CO) образующуюся смесь СО и паров магний быстро охлаждают при выходе из печи инертным газом для предотвращения обратной р-ции СО с магнием.
 Определение. Качественно магний обнаруживают по осаждению двойной соли MgNH4PO4.6H2O либо гидроксихинолината Mg(C9H6NO)2.2H2O, по образованию окрашенных соед. Mg2+, напр. с титановым желтым, магнезоном I и магнезоном II, хинализарином или дифенилкарбазидом, а также эмиссионным спектральным методом. Количественно магний определяют обычно комплексонометрически - титрованием р-ром натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты с использованием индикаторов (эриохрома черного Т или др.), а также титрованием избытка кислоты, пошедшей на растворение MgO, или щелочи, использованной для осаждения Mg(OH)2. Его определяют также гравиметрически в виде Mg2P2O7, образующегося при прокаливании MgNH4PO4.6H2O, и в виде гидроксихинолината. Определяют также магний спектрофотометрически с использованием магнезонов. Для определения очень малых кол-в магний используют методы химико-спектрального анализа, чувствительность к-рых достигает 1.10-4% магния. Применяют также методы атомно-абсорбц. анализа и фотометрии пламени.
 Применение. Осн. область использования магния - произ-во магния сплавов. Магний применяют также для легирования сплавов на основе алюминия и нек-рых др., для металлотермич. получения металлов (Ti, U, Zr, V и др.), для раскисления и десульфурации ряда металлов и сплавов, в синтезе магнийорганических соединений (напр., реактива Гриньяра). Смеси порошка магния с окислителями используют для приготовления осветит. и зажигат. составов. Мировое произ-во магний 200 тыс. т/год (1980). магний открыл в 1808 Г. Дэви.

Яндекс.Метрика