Реактивы

Калий железистосинеродистый 3-водный, ( желтая кровяная соль ) Е536

Желтое синь-кали; Калий гексацианоферрат(II); Калий ферроцианид; Синь-кали;

Potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate

 ???
CAS номер: 14459-95-1
Молекулярная формула K4[Fe(CN)6]•3H2O
Условия эксплуатации 24/25
Риск при использовании
Знаки особого риска:
Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

422,39

~70

1.85

27 (12°C)

нераств. в сп.


Общая характеристика:

Калий железистосинеродистый 3-водный, ( желтая кровяная соль ) - светло-желтые кристаллы с тетрагон.  В вакууме выше 600 °С разлагается на цианистый калий, железо и дициан, в инертной атмосфере - на цианистый калий, Fe3C, калий и азот. Растворимость в воде (г в 100 г): 31,5 (25 °С), 48,3 (50 °С); DH0 растворения 55,0 кДж/моль. Калий железистосинеродистый 3-водный, ( желтая кровяная соль ) практически не раств. в эфире, этаноле, пиридине, анилине и этилацетате. Разлагается конц. соляной кислотой с выделением белого осадка H4[Fe(CN)6], реагирует с разб. серной кислотой:
2K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4
: K2Fe[Fe(CN)6] + 6KHSO4 + 6HCN
С солями М(II) и M(III) образует малорастворимые соед., в частности, с солями Fe(III) дает синий осадок приблизит. состава KFeIII[FeII(CN)6] (берлинская лазурь, или турнбуллева синь). В водных р-рах окисляется хлором до красной кровяной соли.
Получают
калий железистосинеродистый 3-водный, ( желтую кровяную соль ) из отработанной массы (содержит цианистые соед.) после очистки газов на газовых заводах; эту массу обрабатывают суспензией гашеной извести, фильтрат, содержащий Ca2[Fe(CN)6], перерабатывают:
Ca2[Fe(CN)6] + 2KCl
: K2Ca[Fe(CN)6] + СаСl2 ; K2Ca[Fe(CN)6] + K2CO3 : K4[Fe(CN)6] + CaCO3
Калий железистосинеродистый 3-водный, ( желтая кровяная соль ) может быть также получен взаимод. суспензии FeS с водным р-ром калия цианистого.
Применяют при изготовлении пигментов, крашении шелка, в произ-ве цианистых соед., ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного Cs, как реагент для обнаружения Fe3+ , Zn2+ , Cu2+ , электролит в хемотронных приборах. Токсичен.