Реактивы

НАТРИЯ КАРБОНАТ ( углекислый )

Сода бельевая; Сода пушонка; Сода стиральная

Sodium carbonate

 ???
CAS номер: 497-19-8
Молекулярная формула

Na2CO3

Условия эксплуатации 22,26
Риск при использовании 36
Знаки особого риска:

ТОКСИЧЕН, МОЖЕТ ВЫЗЫВАТЬ НЕОБРАТИМЫЕ ПОСЛЕДСТВИЯ, В Т.Ч. КУМУЛЯТИВНЫЕ, МУТАГЕННЫЕ, ТЕРАТОГЕННЫЕ, КАНЦЕРОГЕННЫЕ.

Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

105.99

854

2,5

17,69% по массе


Общая характеристика:

Натрия карбонат ( углекислый ) бесцв. кристаллы. Гигроскопичен. Растворимость в воде 17,69% по массе (20 °С). Р-ры имеют сильнощелочную р-цию. Ниже 32 °С из водных р-ров кристаллизуется декагидрат, в интервале 32-35 °С -гексагидрат, выше 35 °С-моногидрат, а выше 112,5 °С- безводная соль.
В природе
натрия карбонат ( углекислый ) встречается в виде грунтовых рассолов, рапы в озерах и минералов-натрона Na2CO3.10Н2О, термонатрита Na2CO3.H2O, троны Na2CO3.NaHCO3  х 2Н2О.
Осн. кол-во
натрия карбоната ( углекислого ) получают аммиачно-хлоридным способом (способ Сольвэ): естественный или искусственно приготовленный рассол NaCl очищают от примесей Са и Mg действием Na2CO3 и Са(ОН)2, насыщают NH3, а затем подвергают карбонизации в барботажных колоннах.
Прокаливанием гидрокарбоната натрия получают Na2CO3.
Натрия карбонат ( углекислый ) добывают также из прир. залежей, соляных рассолов.
Применяют
натрия карбонат ( углекислый ) : как компонент шихты в произ-ве стекла; для получения мыла и др. моющих ср-в, гидроксида Na и др. соед. Na; при варке целлюлозы; для обработки бокситов в произ-ве Аl; для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов; для получения пигментов, напр. Fe2O3 из железа хлорида.